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元素铬及其化合物工业用途广泛,但含+6价铬的污水会损害环境,必须进行处理。某工厂的处理工艺流程如下:
(1)N2H4的电子式为
(2)下列溶液中,可以代替上述流程中N2H4的是 (填选项序号)
A.FeSO4溶液 B.浓HNO3溶液 C.**KMnO4溶液 D.Na2SO3溶液
(3)已知加入N2H4的流程中,N2H4转化为无污染的物质,则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
(4)在实际的含铬废水处理中,还可采用直接沉淀的方法,处理成本较低。
①已知含铬**废水中存在着Cr2O72-和CrO42-相互转化的平衡,请用离子方程式表示它们之间的转化反应 ;
②在实际工业生产中,加入沉淀剂BaCl2溶液之前还要加入一定量的NaOH,这样有利于沉淀的生成,则生成的沉淀为 (写化学式)。
(5)工业上可用电解法来处理含Cr2O的**废水。具体方法是首先通过电解制得还原剂,然后还原剂将Cr2O还原为Cr3+,最终转化成Cr(OH)3沉淀而除去。如图为电解装置示意图
(电极材料分别为铁和石墨)。
①装置中b电极的材料是________(填“铁”或“石墨”)。
②上述处理过程中,Cr2O被还原成Cr3+的离子方程式为:
【回答】
(1) (2) AD (3)2∶3
(4) ①Cr2O72-+H2O22CrO42-+2H+ ②BaCrO4
(5)①铁 ②Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
知识点:电化学 胶体
题型:综合题