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治理SO2、CO、NOx污染是化学工作者研究的重要课题。Ⅰ.硫*厂大量排放含SO2的尾气会对环境造成严重危害。
(1)工业上可利用废碱液(主要成分为Na2CO3)处理硫*厂尾气中的SO2,得到Na2SO3溶液,该反应的离子方程式为___________ _。
Ⅱ.沥青混凝土可作为反应2CO(g)+O2(g)2CO2(g)的催化剂。右图表示在相同的恒容密闭容器、相同起始浓度、相同反应时间段下,使用同质量的不同沥青混凝土(α型、β型)催化时,CO的转化率与温度的关系。
(2)a、b、c、d四点时,达到平衡状态的是________。
(3)已知c点时容器中O2浓度为0.02 mol·L-1,则50 ℃时,在α型沥青混凝土催化下CO转化反应的平衡常数K=________(用含x的代数式表示)。
(4)下列关于右图的说法正确的是_____ ___ 。
A.CO转化反应的平衡常数K(a)<K(c)
B.在均未达到平衡状态时,同温下β型沥青混凝土催化下CO转化速率比α型要大
C.b点时CO与O2分子之间发生有效碰撞的概率在整个实验过程中最高
D.e点转化率出现突变的原因可能是温度升高后催化剂失去活*
Ⅲ.某含钴催化剂可以催化消除柴油车尾气中的碳烟(C)和NOx。不同温度下,将模拟尾气(成分如表所示)以相同的流速通过该催化剂,测得所有产物(CO2、N2、N2O)与NO的相关数据结果如图乙所示。
模拟尾气 | 气体(10 mol) | 碳烟 | ||
NO | O2 | He | ||
物质的量/mol | 0.025 | 0.5 | 9.475 | n |
(5)375 ℃ 时,测得排出的气体中含0.45 mol O2和0.052 mol
CO2,则Y的化学式为__ ______。
(6)实验过程中采用NO模拟NOx,而不采用NO2的原因是____________。
Ⅳ::CO2 催化加*合成二*醚的过程中主要发生下列反应:反应I:
CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) ∆H= +41.2 kJ·mol-1
反应II:
2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g) ∆H = - 122.5 kJ·mol-1
恒压时,在CO2和H2起始量一定的条件下,CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择*()随温度变化如图所示。
(7)t ℃ 时,起始投入a molCO2,b mol H2,平衡时反应II消耗的H2的物质的量为
mol。
(8) 温度高于300℃,CO2平衡转化率随温度升高而增大的原因是 。
【回答】
(1)CO+SO2===SO+CO2 (2)bcd (3)50x2/(1-x)2
(4)BD (5)N2 (6)存在反应2NO2N2O4,会导致一定的分析误差
(7)3a×40%×76% ( 或者0.912a)
(8) 反应I的∆H>0,反应II的∆H<0 ,温度升高使CO2转化为CO的平衡转化率上升,使CO2转化为CH3OCH3的平衡转化率下降,且上升幅度超过下降幅度
知识点:化学反应速率 化学平衡
题型:综合题