问题详情：
C、N、S是重要的非金属元素，按要求回答下列问题：
（1）烟道气中含有的CO和SO2是重要的污染物，可在催化剂作用下将它们转化为S(s)和CO2，此反应的热化学方程式为______________________________________________。
已知：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH=－283.0 kJ·mol－1
S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=－296.0 kJ·mol－1。
（2）向*、乙两个均为1 L的密闭容器中，分别充入5 mol SO2和3 mol O2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH＜0。*容器在温度为T1的条件下反应，达到平衡时SO3的物质的量为4.5 mol；乙容器在温度为T2的条件下反应，达到平衡时SO3的物质的量为4.6 mol。则T1___T2（填“＞”、“＜”），*容器中反应的平衡常数K=_____________________。
（3）如图所示，A是恒容的密闭容器，B是一
个体积可变的充气气囊。保持恒温，
关闭K2，分别将1 mol N2和3 mol H2通
过K1、K3充入A、B中，发生的反应为：
N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)，起始时A、B的体积相同均为a L。
①下列示意图既能说明A容器中反应达到平衡状态，又能说明B容器中反应达到平衡状态的是______。
②容器A中反应到达平衡时所需时间t s，达到平衡后容器的压强变为原来的5/6，则平均反应速率υ(H2)=_____________________。
（4）将0.1 mol氨气分别通入1 L pH=1的盐*、硫*和醋*溶液中，完全反应后三溶液中NH4+离子浓度分别为c1、c2、c3，则三者浓度大小的关系为____________（用“c1、c2、c3和＞、＜、=”表示）。已知醋*铵溶液呈中*，常温下CH3COOH的Ka=1×10－5 mol·L－1，求该温度下0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液pH 为_________。
【回答】
（12分）（1）2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g) ΔH= -270 kJ·mol－1（2分）
（2）＞（1分）；108 L·mol－1（2分）
（3）d（1分）；1/at mol·L－1·s－1（2分）
（4）c1=c2＜c3（2分）；5（2分）
知识点：非金属元素的单质及其化合物
题型：综合题
