问题详情：
氮(N)、*(P)、砷(As)等都是VA族的元素,该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。回答下列问题: (1)化合物
的电子式为__________。 (2)As原子的核外电子排布式为__________。 (3)P和S是同一周期的两种元素,P的第一电离能比S大,原因是_______________________。 (4)
中H-N-H的键角比
中H-N-H的键角大,原因是__________________________。 (5)
中含有的化学键类型包括_____________;
空间构型为__________,
的分子结构如图所示,则在该化合物中As的杂化方式是__________。
(6)白*(
)的晶体属于分子晶体,其晶胞结构如图(小圆圈表示白*分子)。己知晶胞的边长为a cm,阿伏加德罗常数为
,则该晶胞中含有的P原子的个数为__________,该晶体的密度为__________
(用含
、a的式子表示)。
【回答】
(1)
(2)
(3)P的3p轨道是半充满状态，比较稳定，所以第一电离能比硫的大
(4)
中的氮原子上均为成键电子,而
分子中的氮原子上有一对孤对电子,孤对电子和成键电子之间的排斥力强于成键电子和成键电子之间的排斥力,导致
中
的键角比
中大 (5)离子键、共价键;正四面体;
(6) 
知识点：物质结构 元素周期律
题型：推断题
