问题详情：
金属元素Fe、Ni、Pt均为周期表中同族元素，该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。
(1)Fe是常见的金属，生活中用途广泛。请回答下列问题：
①Fe在元素周期表中的位置为________________________。
②Fe的一种晶胞结构如图所示，测得晶胞边长为 a pm，则Fe原子半径为__________。
③已知：FeO晶体晶胞结构为NaCl型，与O2－距离最近且等距离的亚铁离子围成的空间构型为________。
(2)铂可与不同的配体形成多种配合物，分子式为[Pt(NH3)2Cl4]的配合物的配体是_________；该配合物有两种不同的颜*，其中橙黄*比较不稳定，在水中的溶解度大；呈亮黄*的物质在水中的溶解度小，如下图所示的结构示意图中呈亮黄*的是_____(填“A”或“B”)，理由是___________。
A
B
(3)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储*材料，其晶胞结构示意图如图。
①测知镧镍合金晶胞体积为9.0×10－23cm3，则镧镍合金的晶体密度为____________ (不必计算结果) 。
②储*原理为：镧镍合金吸附H2，H2解离为原子，H原子储存在其中形成化合物。若储*后，*原子占据晶胞中上下底面的棱和面心，则形成的储*化合物的化学式为____________。
(4)已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且这些原子有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域π键”(或大π键)。大π键可用
表示，其中m、n分别代表参与形成大π键的电子数和原子个数，如苯分子中大π键表示为
。 下列微粒中存在“离域Π键”的是__________。
a.O3 42- c.H2S 3-
【回答】
【*】 (1). 第4周期第Ⅷ族 (2). 
pm (3). 正八面体形 (4). NH3、Cl－ (5). A (6). B和水均为极*分子，相似相溶，A为非极*分子在水中的溶解度小 (7). 
g•cm-3 (8). LaNi5H3 (9). ad
【解析】
【分析】
(1)①铁是26号元素，据此判断在周期表中的位置；②根据晶胞结构知，面对角线为铁原子半径的4倍，据此计算铁原子半径；③FeO晶体晶胞结构为NaCl型，与O2-距离最近且等距离的亚铁离子为六个面的面心上的离子，据此判断；
(2)关键图示判断Pt(NH3)2Cl4的配合物的配体；根据相似相溶原理分析判断；
(3)①根据晶胞结构图，利用均摊法计算La和Ni的个数，结合密度=
计算；②根据*原子占据晶胞中上下底面的棱和面心，计算利用均摊法H的个数，结合①判断化学式；
(4)根据形成离域π键的形成条件是“原子都在同一平面上且这些原子有相互平行的p轨道”的条件分析判断。
【详解】(1)①铁是26号元素，位于第四周期第VIII族，故*为：第四周期第VIII族；
②根据晶胞结构知，面对角线为铁原子半径的4倍，面对角线长度=
a pm，则Fe原子半径=
pm=
pm，故*为：
pm；
③FeO晶体晶胞结构为NaCl型，与O2-距离最近且等距离的亚铁离子为六个面的面心上的离子，与O2-等距离且最近的Fe2+围成的空间构型为正八面体，故*为：正八面体；
(2)根据结构图，[Pt(NH3)2Cl4]的配体为NH3和Cl-；橙黄*在水中的溶解度较大，水为极*分子，根据相似相溶，橙黄*也为极*分子，A为对称结构，属于非极*分子，B为非对称结构，属于极*分子，则橙黄*的配合物为B；亮黄*的为A，故*为：NH3、Cl-；A；B和水均为极*分子，相似相溶，A为非极*分子在水中的溶解度小；
(3)①根据晶胞结构图，La的个数为8×
=1，Ni的个数为8×
+1=5，晶胞的质量为
g，密度=
=
g•cm-3=
g•cm-3，故*为：
g•cm-3；
②根据晶胞结构图，La的个数为8×
=1，Ni的个数为8×
+1=5，*原子占据晶胞中上下底面的棱和面心，则H的个数为8×
+2×
=3，其化学式为LaNi5H3，故*为：LaNi5H3；
(4)形成离域π键的形成条件是“原子都在同一平面上且这些原子有相互平行的p轨道” ，O3为V形结构，有相互平行的p轨道，可以形成离域π键；硫*根离子是正四面体结构，原子不处于同一平面内，不能形成离域π键；硫化*中H原子和S原子没有平行的p轨道，不能形成离域π键；NO3-为平面三角形，有相互平行的p轨道，可以形成离域π键，故*为：ad。
知识点：物质结构 元素周期律
题型：综合题
