问题详情：
现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。
A元素的核外电子数和电子层数相等 |
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 |
C原子第一至第四电离能如下： I1＝738 kJ·mol－1，I2＝1451 kJ·mol－1，I3＝7733 kJ·mol－1，I4＝10540 kJ·mol－1 |
D原子核外所有p轨道全满或半满 |
E元素的主族序数与周期数的差为4 |
F是前四周期中电负*最小的元素 |
G在周期表的第七列 |
(1)已知BA5为离子化合物，写出其电子式：________。
(2)B元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有________个方向，原子轨道呈________形。
(3)某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为
，该同学所画的电子排布图违背了____________。
(4)G位于第_____族_____区，该元素的核外电子排布式为_____________________________。
(5)检验F元素的方法是____________。
【回答】
【*】（1）
（2）3 哑铃
（3）泡利原理（4）第ⅦB；d；1s22s22p63s23p63d54s2（5）焰*反应
【解析】
试题分析：A元素的核外电子数和电子层数相等，则A为H；B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，电子排布为1s22s22p3，即B为N；由C原子的第一至第四电离能，知C为Mg；D原子核外所有p轨道全满或半满，则价电子为3s23p3符号题意，即D为P；E元素的主族序数与周期数的差为4，E为第三周期第ⅦA族元素，即E为Cl；F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大，F是前四周期中 电负*最小的元素，则F为K，G在周期表的第七列，则G为Mn，
（1）已知BA5为离子化合物，其电子式为
。
（2）B为N，能量最高的电子为2p电子，其电子云在空间有3个方向，p轨道为纺锤形或哑铃形；
（3）由泡利原理可知，电子在同一轨道内的自旋方向应相反，C基态原子的核外电子排布图中3s上的两个电子自旋方向相同，则违反了泡利原理；
（4）G为Mn，在第四周期第ⅦB，最后填充的为d电子，在d区，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2；
（6）F为K，检验K元素应利用焰*反应。
考点：考查了分子、原子、晶体的结构和*质的相关知识
知识点：物质结构 元素周期律
题型：综合题
