问题详情：
A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F同主族，E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F＋与E2－核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数。请回答以下问题：
(1)F位于第________周期第________族。
(2)G的离子结构示意图为________。
(3)用电子式表示D2的形成过程：____________________________________________。
(4)由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为________，含有的化学键有________________(填化学键类型)，属于________化合物。
(5)B的最高价是________，由A、B组成的化合物中，含A量最高的物质的结构式是________。
【回答】
解析：A、F同主族，且A与其他非金属元素化合时易形成共价键，但F与其他非金属元素化合时易形成离子键，则为第ⅠA族元素，且A为*元素，F为*元素。F＋与E2－核外电子排布相同，故E为氧元素，B、D两元素位于*和氧之间，且BE与D2具有相同的电子数，则B为碳元素，D为氮元素，因E(氧)、G同主族，故G为硫元素。
*：(1)三 ⅠA
(2)
知识点：物质结构 元素周期律单元测试
题型：填空题
