问题详情:
前四周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,A与其它元素位于不同周期;B和C同一主族,且B的L层电子数是K层电子数的2.5倍;D和C同一周期;E元素原子核外电子有17种不同的运动状态,F位于第四周期,其未成对电子数只有一个,且内层都处于全充满状态。请回答下列问题:
(1)F+的价电子排布图为___________.
(2)由A、B原子形成的分子的结构式为:A-B=B-A,则该分子中σ键和π键的数目之比为____,B、C的*化物中BH3的沸点高于CH3的沸点,原因是_______;C、D和E的第一电离能由大到小的顺序是________;C、D和E最高价含氧*的**由弱到强的顺序为_______。CO43-中C的杂化方式为____,该离子的“VSEPR”模型为____形。
(3)D(黑球)和F(白球)形成的某种晶体的晶胞如右图所示,己知该晶胞的棱长为516 pm,则该晶胞的密度为____(只写表达式,不用计算结果),最近的黑球和白球之间的距离为____pm。
【回答】
【*】 (1). (2). 3︰1 (3). NH3分子间可以形成*键 (4). Cl>P>S (5). H3PO4<H2SO4<HClO4 (6). sp3杂化 (7). 正四面体 (8). (9). 129
【解析】
前四周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,A与其它元素位于不同周期,A为H元素;B和C同一主族,且B的L层电子数是K层电子数的2.5倍,B为N元素,C为P元素;D和C同一周期;E元素原子核外电子有17种不同的运动状态,得D为S元素,E为Cl元素,F位于第四周期,其未成对电子数只有一个,且内层都处于全充满状态,F为Cu元素。
(1)F+为Cu+ 的价电子排布图为;(2)H-N=N-H,则该分子中σ键和π键的数目之比为 3︰1,B、C的*化物中NH3的沸点高于PH3的沸点,原因是NH3分子间可以形成*键;同周期中,从左到右第一电离能由小到大,C、D和E中P最外层为半充满结构,第一电离能由大到小的顺序是Cl>P>S ;非金属*越强,最高价含氧*的**越强,C、D和E最高价含氧*的**由弱到强的顺序为H3PO4<H2SO4<HClO4。CO43-中P的杂化方式为sp3杂化,该离子的“VSEPR”模型为正四面体形。
(3)D(黑球为S)和F(白球为Cu)形成的某种晶体的晶胞中S原子个数8×1/8+6×1/2=4,Cu为4,化学式为CuS,该晶胞的棱长为516 pm,则该晶胞的密度为(只写表达式,不用计算结果),最近的黑球和白球之间的距离为 129pm。
知识点:物质结构 元素周期律单元测试
题型:填空题