问题详情：
A、B、C、D是原子序数依次增大但互不同主族的短周期元素，A2－与B3＋有相同电子层结构，C、D同周期但不相邻，C的最外层电子数是次外层电子数的一半，下列判断正确的是( )
A．对应简单离子半径的大小顺序为D＞B＞A
B．C的最高价氧化物对应水化物的**比D的强
C．A分别与B、C形成的化合物中化学键类型相同
D．B、C单质均能和*氧化*溶液发生反应生成*气
【回答】
解析：选D A2－与B3＋有相同电子层结构，又是短周期元素，则A是O，B是Al，C的最外层电子数是4，则是Si，C、D同周期但不相邻，而且A、B、C、D原子序数依次增大但互不同主族的短周期元素，则D是Cl。相同电子层结构的微粒，核电荷数大的半径小，即r(A2－)＞r(B3＋)，A错误；非金属*：Cl＞Si，则C的最高价氧化物对应水化物的**比D的弱，B错误；O与Al形成离子键，O与Si形成共价键，C错误；Al、Si均能和*氧化*溶液发生反应生成*气，D正确。
知识点：物质结构 元素周期律单元测试
题型：选择题
