问题详情:
A、B、C、D、E均是短周期主族元素,其原子序数依次增大,A和B同周期,A和D同主族,A原子最外层电子数是内层电子数的二倍,B元素族序数是周期数的三倍,B的*离子与C的阳离子电子层结构相同,C的单质与B的单质在不同条件下反应,可生成C2B或C2B2,E是所在周期中原子半径最小的元素,请回答:
(1)D在元素周期表中的位置是 。
(2)C2B2的电子式是________。
(3)B、C、E的离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号回答); A、D、E元素最高价氧化物对应水化物的**由强到弱为 (用化学式回答,下同),B的气态*化物与H2S相比沸点高的是________。
(4)写出D的氧化物与***反应的化学方程式________。
(5)水中锰含量超标容易使洁具和衣物染*,使水产生异味,EB2可以用来除去水中超标的Mn2+,生成黑*沉淀MnO2,当消耗13.50g EB2时,共转移了lmol电子,则反应的离子方程式________。
【回答】
(1)第三周期第IVA族(1分)
(2)Na2O2的电子式(略)(1分)
(3)Cl- 〉O2-〉Na +(1分) HClO4〉H2CO3〉H2SiO3(1分) H2O(1分)
(4) SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O(2分)
(5)2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl-+12H+ (2分)
知识点:物质结构 元素周期律单元测试
题型:填空题