问题详情：
A、B、C、D、E、F是前四周期原子序数依次增大的六种元素。A元素原子的核外电子数等于其电子层数，B元素基态原子有三个能级且各能级电子数相同，A与D可形成两种常见液态化合物G、H，其原子数之比分别为1∶1和2∶1，E元素原子的K、L层电子数之和等于其M、N层电子数之和，F被称为继铁、铝之后的第三金属，可用于制造飞机、火箭、人造卫星、宇宙飞船等领域。请回答下列各题(涉及元素请用相应化学符号表示)：
(1)B、C、D中第一电离最大的元素其基态原子有__种不同能量的电子。
(2)G分子中D原子的杂化方式为____，F2+的基态价电子排布式为____。
(3) 离子的空间构型为____，与其互为等电子体的一种阳离子的电子式为____。
(4)某化合物晶胞结构如图所示， E2+的配位数是 。
(5)用高能*线照*液态H时，一个H分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子。
①释放出来的电子可以被若干H分子形成的“网”捕获，你认为H分子间能形成“网”的原因是 。
②由H分子释放出电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化*，试写出该阳离子与SO2的水溶液反应的离子方程式 ；该阳离子还能与H分子作用生成羟基，经测定此时的H具有**，写出该过程的离子方程式 。
【回答】
(1)3
(2) sp3 3d2
(3)三角锥形 H3O+的电子式
(4)6
(5)①水分子间存在*键 ②2H2O++SO24H++ H2O++H2OH3O-+-OH
知识点：物质结构 元素周期律单元测试
题型：填空题
