问题详情：
a、b、c、d、e、I是元素周期表中前四周期的元素,原子序数依次增大。A、b、e的基态原子中均含有1个未成对电子，a的基态原子核外有2种不同能量的电子；e的最高价氧化物对应的水化物能与其简单*化物反应生成盐M；e的单质能与水剧烈反应，d和e核外电子数相差8，1的基态原子中含有3个未成对电子，且成对的价电子个数与未成对的价电子个数之比为2：1。回答下列问题：
（1）基态b原子的电子排布式为_____；e在元素周期表中的位置为_____；盐M的化学式为________。
（2）在元索周期表中，与（同周期且其基态原子与基态_____（原子具有相同未成对电子数的元素有______元素符号）。
（3）由a、d、f三种元素组成的化合物是目前应用最广泛的正极材料，该晶体的部分结构及俯视图如下图所示。该材料的化学式为_________，下图结构中包含_____个晶胞（填标号）。
A 1 B 3 C 4
【回答】
1s22s22p1 第四周期第I A族 NH4NO3 V As LiCoO2 B
【解析】
a、b、e的基态原子中均含有1个未成对电子，a的基态原子核外有2种不同能量的电子，得出a是Li，c的最高价氧化物对应的水化物能与其简单*化物反应生成盐M，得出c是N元素，a、b、c原子序数依次增大，b的基态原子中均含有1个未成对电子，得出b是B元素，e的单质能与水剧烈反应，d2-和e+核外电子数相差8，得出d是O元素，e是K元素，f的基态原子中含有3个未成对电子，且成对的价电子个数与未成对的价电子个数之比为2：1，得出f是Co。
【详解】
（1）有分析可知基态b是B元素，原子的电子排布式为1s22s22p1，e是K元素，在元素周期表中的位置为第四周期第I A族，N元素的最高价氧化物的水化物是**，N元素的*化物是氨气，**和氨气反应生成**铵，盐M的化学式是NH4NO3；
（2）在元索周期表中，Co元素价电子排布式是3d74s2，未成对电子数是3个，那么与f（Co）同周期且其基态原子与基态f（Co）原子具有相同未成对电子数的元素有V，As；
（3）有图可知，锂原子处于晶胞侧面上，氧原子处于晶胞的顶点、上下面的面心、侧面上，钴原子处于棱上和体心，依据均摊法可得：n（Li）=6×1/2=3，n（Co）=6×1/3+1=3，n（O）=12×1/6+2×1/2+6×1/2=6，n（Li）：n（Co）：n（O）=3:3:6=1:1:2，其化学式是LiCoO2，
有俯视图可知，锂原子的个数是12×1/6+1=3，所以该结构图中包含3个晶胞，故选：B。
知识点：元素周期律、元素周期表的推断
题型：填空题
