问题详情：
已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，且原子序数依次增大。A元素的一种核素没有中子。B的基态原子核外电子有9种不同的运动状态；C元素是无机非金属材料的主角，它的单质可以用作电脑芯片；D为金属*强的一价金属；E元素核外有六个单电子。请回答：
（1）A与B形成的化合物比同主族的气态*化物的沸点高，其原因是
▲ 。
（2）A与C形成的最简单化合物的分子式是 ▲ ，中心原子杂化类型是
▲ ，分子的立体结构是 ▲ 。
（3）B与C形成的化合物和B与D形成的化合物，其晶型分别是 ▲ 和 ▲ ，熔点 ▲ > ▲ ，熔点高低的原因 ▲ 。
（4）**条件下，E元素的最高价含氧*D盐能被草*（H2C2O4）还原，请写出该反应的离子方程式 ▲ 。
【回答】
(1) HF可形成*键，较其他同族*化物微粒作用力的范德华力强(2分)
(2) SiF4 (1分) SP3 (1分) 正四面体(1分)
(3) 分子晶体 (1分) 离子晶体(1分) KF>SiF4 (2分)
KF为离子晶体，晶格能大，熔沸点高，SiF4是分子晶体，微粒间作用力为范德华力较弱，熔沸点低。(2分)
(4) 
(2分)
知识点：物质结构 元素周期律
题型：填空题
