问题详情：
短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A元素阳离子的原子核外没有电子，B元素单质的一种同素异形体是自然界中硬度最大的；D元素原子最外层电子数是其电子层数的三倍；E与D可形成两种常见的离子化合物；工业上常用电解F与D的化合物来制备F单质；工业上也常用A和C的单质合成一种原料气体M．
（1）画出E元素的原子结构示意图 ．D、E、F的简单离子半径由小到大的顺序 （用离子符号表示）．
（2）检验气体M的常用方法是 ．
（3）电动汽车的某种燃料电池，通常用NaOH作电解质，用F单质、石墨作电极，在石墨电极一侧通入空气，该电池的负极反应式 ．
（4）化合物FC溶于强碱生成M和一种盐溶液，向该盐溶液中通入过量BD2反应的离子方程式是 ．
（5）F和B形成的一种化合物中F的质量分数为75%，该化合物与水反应可以生成一种含*的质量分数最大的烃，反应的化学方程式是 ．
【回答】
【考点】位置结构*质的相互关系应用．
【专题】元素周期律与元素周期表专题．
【分析】A元素阳离子的原子核外没有电子，应为H元素，B元素单质的一种同素异形体是自然界中硬度最大的，应为C元素，D元素原子最外层电子数是其电子层数的三倍，应为O元素，A、B、C原子序数依次增大，故B为N元素，E与D可形成两种常见的离子化合物，E为Na元素，可与氧气形成氧化*和过氧化*两种化合物，工业上常用电解F与O的化合物来制备F单质，F为Al元素，工业上也常用H和N的单质合成一种原料气体M，则M为氨气，据此解答各小题即可．
【解答】解：依据分析可知：A为*，B为碳，C为氮，D为氧，E为*，F为铝，
（1）E为*，Na原子中含有11个质子，核外11个电子，分三层排布，其原子结构示意图为：
；O、Na、Al的简单离子中，核外电子排布相同，原子序数越小，离子半径越大，故半径由小到大的顺序为：Al3+＜Na+＜O2﹣；故*为：
；Al3+＜Na+＜O2﹣；
（2）检验氨气常用方法是：用润湿的红*石蕊试纸接近该气体，若试纸变蓝，*氨气存在，
故*为：用润湿的红*石蕊试纸接近该气体，若试纸变蓝，*氨气存在；
（3）电动汽车的某种燃料电池，通常用NaOH作电解质，用Al单质、石墨作电极，在石墨电极一侧通入空气，电池的负极发生氧化反应，Al为负极，在碱*条件下反应生成偏铝*根，电极反应式为：Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O，故*为：Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O；
（4）化合物AlN溶于强碱生成氨气和一种盐（片铝*盐）溶液，过量二氧化碳通入偏铝*盐溶液中发生的反应为：CO2+2H2O+AlO2﹣=Al（OH）3↓+HCO3﹣，故*为：CO2+2H2O+AlO2﹣=Al（OH）3↓+HCO3﹣；
（5）Al和C形成的一种化合物中Al的质量分数为75%，故Al与C的物质的量之比为：
=4：3，故该物质为：Al4C3，Al4C3与水反应可以生成一种含*的质量分数最大的烃：**，反应的化学方程式是：Al4C3+12H2O=4Al（OH）3+3CH4↑，故*为：Al4C3+12H2O=4Al（OH）3+3CH4↑．
【点评】本题以元素推断为载体，考查结构*质位置关系、常用化学用语书写、元素化合物*质等、离子半径比较、氨气的检验、原电池原理等，题目难度中等，（5）中注意含*最高的烃为**．
知识点：物质结构 元素周期律单元测试
题型：填空题
