问题详情：
A、B、C、D、E是元素周期表中前36号元素，且原子序数依次增大。其相关信息如下表：
元素编号 | 元素*质或原子结构 |
A | X原子的最外层电子数是其内层电子总数的2倍 |
B | Y的基态原子价电子排布式为nsn npn+2 |
C | 最外层中只有两对成对电子 |
D | 前四周期基态原子中，W元素的未成对电子数最多 |
E | E4+和氩原子的核外电子排布相同 |
（1）元素A最高价氧化物分子的空间构型是 ，是 (填“极*”或“非极*”)分子。
（2）B的最简单*化物的沸点比C的最简单*化物的沸点高，原因是
（3）基态C原子中，电子占据的最高电子层符号为 ，该电子层具有的原子轨道数为 ________
（4）元素D位于元素周期表的第________族，属于________区
(5)E的一种氧化物M的晶胞结构如图所示,则M的化学式为____,该晶体中氧原
子的配位数为____
(6)下列晶体的堆积方式与E的单质晶体的堆积方式相同的有____。
①Po ②Zn ③Ag ④K
【回答】
（1）直线型 非极* （2）H2O分子间能形成*键（3）M 9 （4）ⅥB，d
（5）)TiO2 ;3 (6)②
知识点：物质结构 元素周期律单元测试
题型：填空题
