问题详情：
已知A、B、C、D、E、F均为前四周期元素.A元素的原子价电子排布为
，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍,C元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子.D元素原子核外的M层中只有2对成对电子.B离子与E离子具有相同的电子层结构，可形成E2B2、E2B型化合物.F元素位于元素周期表的ds区,其原子与E原子具有相同的最外层电子数。
请回答下面的问题：
(1) 根据以上信息推断：①B元素为____________(写元素名称）
②F原子核外的价电子排布为____________.
(2) 指出在元素周期表中：①D元素在______区；②E元素在______区.
（3）当n =2时,A与*元素形成的相对分子质量为26的分子应属于______分子（填“极*"或“非极*”），该分子中有______个
键______个
键.
(4) 当n＝3时，A与B形成的晶体属于______晶体.A单质的晶体结构中，A原子采用______杂化,A原子数与A-A键数之比为____________.
(5) DCl2分子中，中心原子D有______对孤对电子，用价层电子对互斥模型推测:DCl2分子的空间构型为______形.
(6)A—F六种元素中，有一种元素的部分电离能数据如下，它可能是 ______(写元素符号）（其中I1 —I7分别表示该元素的第一电离能——第七电离能).
电离能 | I1 | I2 | I3 | I4 | I5 | I6 | I7 |
(-1) | 14.5 | 29.6 | 47.4 | 77.5 | 97.9 | 551.9 | 666.8 |
(7) 元素F的某种氧化物的晶体晶胞结构如右图所示,其中实心球表示F原子,则该氧化物的化学式为____________.
【回答】
（1）① 氧元素 ② 3d104S1 (2) ① p ② s (3) 
非极* 3 2 （4） 原子 sp3 1:2 (5) 2 V形
(6) P (7) Cu2O
知识点：物质结构 元素周期律单元测试
题型：填空题
