问题详情：
现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsnnpn+1；C元素为最活泼的非金属元素；D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6 ；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。
（1）G的元素名称为__________________。
（2）A、B、C三种元素电负*由大到小的顺序为____________________(用元素符号表示)，第一电离能D _______Al(填“>”“<”或“=”)，其原因是_____________________________。
（3）E3+的离子符号为__________________。
（4）F元素基态原子的电子排布式为__________________。
（5）G元素可能的*质_______________。
A．其单质可作为半导体材料 B．其电负*大于*
C．最高价氧化物对应的水化物是强* D．其第一电离能小
【回答】
（1）砷（1分） （2）F、O、N（2分） > （1分） Mg的3s处于全满状态较稳定（2分）
（3）Fe3+（1分） （4）1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 （1分） （5）A （2分）
知识点：物质结构 元素周期律
题型：填空题
