问题详情：
氧、硫、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)是元素周期表中原子序数依次增大的同主族元素。回答下列问题：
(1)硒在元素周期表中的位置________。
(2)
Po的中子数为________。
(3)某温度时，该族单质与H2反应生成气态H2X的热化学方程式如下：
O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H1=-484 kJ/mol
S(g)+H2(g)
H2S(g) △H2=-20 kJ/mol
Se(g)+H2(g)
H2Se(g) △H3=+81kJ/mol
①硫和硒*化物的热稳定*：H2S________ H2Se（填“>”、“=”或“<”）；判断依据是________。
②写出O2(g)与H2S(g)反应生成H2O(g)和S(g)的热化学方程式________。
【回答】
【*】 (1). 第四周期，第ⅥA族 (2). 125 (3). > (4). 同主族元素，从上到下，核电荷数增多，电子层数增加，原子半径增大，得电子能力减弱，气态*化物稳定*减弱。(或依据△H可判断硫化*能量小，物质更稳定。合理给分) (5). 2H2S(g)+O2(g)=S(g)+2H2O(g) △H=-444 kJ/mol
【解析】
【分析】
(1)Se是34号元素，根据其原子核外电子排布确定Se元素在周期表的位置；
(2)根据元素符号各个角标的含义及关系计算其中子数目；
(3)①物质含有的能量越低，物质的稳定*越强；
②根据盖斯定律，将第一个热化学方程式减去2乘以第二个热化学方程式，可得待求反应的热化学方程式。
【详解】(1)Se是34号元素，原子核外电子排布为2、8、18、6，原子核外电子层数等于元素的周期序数，原子核外最外层电子数等于其所在的主族序数，所以Se在周期表的位置是第四周期第VIA族；
(2)
Po质子数是84，质量数为209，由于质量数等于质子数与中子数的和，所以
Po原子的中子数为209-84=125；
(3)①S(g)+H2(g)
H2S(g) △H2=-20 kJ/mol，反应是放热反应；而Se(g)+H2(g)
H2Se(g) △H3=+81kJ/mol是吸热反应，说明物质含有的能量高低顺序：H2Se(g)>H2S(g)；物质含有的能量越低，物质的稳定*就越强，所以物质的稳定*：H2S(g) >H2Se(g)；
②(i)O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H1=-484 kJ/mol
(ii)S(g)+H2(g)
H2S(g) △H2=-20 kJ/mol
(i)- 2×(ii)，整理可得：2H2S(g)+O2(g)=S(g)+2H2O(g) △H=-444 kJ/mol。
【点睛】本题考查了元素原子结构及其在周期表的位置的关系、物质的稳定*比较及热化学方程式的书写。掌握元素周期表与元素周期律的关系及盖斯定律是本题解答的关键。一般情况下原子是由质子、中子、电子三种微粒构成，原子核外电子数等于原子核内质子数，等于原子序数，质量数等于中子数与质子数的和，根据盖斯定律，不仅可以计算不容易测量的反应的反应热，也可以计算不能直接进行的反应的反应热，还可以从能量角度分析比较物质的稳定*强弱，使用起来非常方便。
知识点：化学的反应中的物质变化和能量变化单元测试
题型：填空题
