问题详情：
VA族的氮、*、砷（As）等元素的化合物在科研和生产中有许多重要用途。
请回答下列问题：
(1)砷的基态原子的电子排布式为___________________。
(2)原子的第一电离能是指气态电中*基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为______________。
(3)NH3的沸点比PH3高，原因是___________；PO43-离子的立体构型为___________。
(4)AsH3是无*稍有大蒜气味的气体，在AsH3中As原子的杂化轨道类型为______________。
(5)H3AsO4和H3AsO3是砷的两种含氧*，请根据结构与*质的关系，解释H3AsO4比H3AsO3**强的原因_____________________。
(6)*的一种单质白*（P4）属于分子晶体，其晶胞结构如下图。已知最近两个白*分子间的距离为 a pm（1pm=10-12m），阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为__________________g/cm3（只要求列算式，不必计算）。
【回答】
（12分）(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3 （2分） (2) N>P>As （2分）
(3)NH3分子间存在较强的*键，而PH3分子间仅有较弱的范德华力 （2分） 正四面体（１分）
(4) sp3杂化（１分）
(5)H3AsO4和H3AsO3可表示为(HO)3AsO和(HO)3As，H3AsO3中的As为+3价，而H3AsO4中的As为+5价，正电*更高，导致As-O-H中O的电子更向As偏移，更易电离出H+（2分）
(6) 
（2分）
知识点：物质结构 元素周期律单元测试
题型：综合题
