问题详情：
由P、S、Cl、Ni等元素组成的新型材料有着广泛的用途，回答下列问题。
（1）基态 Cl原子核外电子占有的原子轨道数为______个，P、S、Cl的第一电离能由大到小顺序为______。
（2）SCl2分子中的中心原子杂化轨道类型是______，该分子构型为______。
（3）PH4Cl的电子式为______，Ni与CO能形成配合物Ni(CO)4，该分子中σ键与π键个数比为______。
（4）已知MgO与NiO的晶体结构（如图1）相同，其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66pm和69pm。则熔点：MgO______NiO（填“＞”、“＜”或“=”），理由是______。
（5）若NiO晶胞中离子坐标参数A为（0，0，0），B为（1，1，0），则C离子坐标参数为______。
（6）一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2-作密置单层排列，Ni2+填充其中（如图2），已知O2-的半径为a m，每平方米面积上分散的该晶体的质量为______g。（用a、NA表示）
【回答】
（1）9；1分 Cl＞P＞S；2分 （2）sp3； 1分 V形；1分
（3）
； 1分 1：1； 2分
（4）＞；1分 Mg2+半径比Ni2+小，MgO的晶格能比NiO大；2分
（5）（1，1/2，1/2）； 2分 （6）
2分
知识点：物质结构 元素周期律单元测试
题型：填空题
