问题详情：
请用C、H、O、N、S 五种元素回答下列问题
(1)除H 外，其它四种元素中，第一电离能最大的元素基态原子电子排布图为______________，电负*最大的元素基态原子核外电子运动状态共有_________种。
(2)五种元素中，由其中两种元素构成*、乙、*、丁四种分子，所含原子的数目依次为3、4、6、8，都含有18 个电子。*和乙的主要物理*质比较如下：
熔点/K | 沸点/ K | 标准状况时在水中的溶解度 | |
* | 187 | 202 | 2.6 |
乙 | 272 | 423 | 以任意比互溶 |
①1mol 乙分子含有_________个σ键；
②丁分子的中心原子采取_________杂化方式；*分子的VSEPR模型为_________，*分子为_________ (“极*”或“非极*”) 分子。
【回答】
【*】 (1). 
(2). 8 (3). 3NA (4). sp3 (5). 四面体 (6). 极*
【解析】
【分析】
(1)同一周期，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，但第IIA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，同一主族，从上到下，元素的第一电离能减小；元素的非金属*越强，电负*数值越大，据此分析出符合条件的2种元素再解答；
(2)五种元素中，由其中两种元素构成*、乙、*、丁四种分子，所含原子的数目依次为3、4、6、8，都含有18 个电子，则*、乙、*、丁分别是H2S、H2O2、N2H4、C2H6，据此分析解答。
【详解】(1)同一周期，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，但第IIA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，同一主族，从上到下，元素的第一电离能减小，除H 外，其它四种元素中，第一电离能最大的元素是N元素，N元素基态原子核外有7个电子，分别位于1s、2s、2p轨道，该基态原子核外电子排布图为
；元素的非金属*越强，电负*数值越大，电负*最大的元素是O元素，元素的原子核外有几个电子，其基态原子核外电子运动状态就有几种，O原子核外有8个电子，则O原子核外电子有8种运动状态，故*为：
；8；
(2)五种元素中，由其中两种元素构成*、乙、*、丁四种分子，所含原子的数目依次为3、4、6、8，都含有18 个电子，其中*在水中的溶解度不大，乙易溶于水，二者熔沸点均较低，固态时构成分子晶体，则*、乙、*、丁分别是H2S、H2O2、N2H4、C2H6。
①乙分子的结构式为H-O-O-H，共价单键为σ键，每个双氧水分子中含有3个σ键，则1mol双氧水中含有3NA σ键，故*为：3NA；
②丁的结构简式为CH3CH3，丁分子的中心原子C原子价层电子对个数是4，且不含孤电子对，C原子杂化方式为sp3杂化；*分子为H2S，分子中S原子价层电子对个数=2+
=，VSEPR模型为四面体结构；*分子为N2H4，分子中正负电荷重心不重合，为极*分子，故*为：sp3；四面体；极*。
知识点：物质结构 元素周期律
题型：填空题
