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Cu、Ni、V为制造合金及合成催化剂的重要元素。 请回答： （1）基态铜原子的电子排布式是_________________。基态铜原子价电子层排布依据的原理，可用
于解释下列事实的是___________。
A．Fe2＋易被氧化为Fe3＋ B．铜丝灼烧时焰*呈绿*
C．N的第一电离能大于O的第一电离能 D．NaCl的熔点比KCl的高 （2）[Cu(NH3)4]SO4是一种重要的配合物。与SO42－互为等电子体的分子的化学式为__________(任
写一种)。NH3与CH4的VSPER构型相同，其中NH3的键角较小，原因是 。
（3）Ni(CO)4中σ键和π键的数目之比为_________。
（4） 钒的某种配合物有增强胰岛素和降糖作用，其分子结构如图所示。
① 基态V元素的价层电子轨道表示式 ，
分子中非金属元素电负*由大到小的顺序为 。
② 该物质的晶体中除配位键外，所含微粒间作用力的类型还有 （填序号）。
a．金属键 b．极*键 c．非极*键 d．范德华力 e．*键
③ 1mol分子中含有配位键的数目是 ，分子中采取sp2杂化的原子有 。
【回答】
（1）1s22s22p63s23p63d104s1 （或[Ar] 3d104s1） AC
（2）CCl4、SiCl4、CBr4、SiF4等任写一种
NH3分子中N原子有孤对电子，孤对电子对成键电子有较大的斥力，使NH3键角减小（2分）
（3）1:1
（4）①
O、N、C、H（写 > 也对）
② bcd ③ 2NA N、C（2分）
知识点：物质结构 元素周期律
题型：推断题
