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铜是重要的金属，广泛应用于电气、机械制造、国防等领域，铜的化合物在科学研究和工农业生产中有许多用途。回答下列问题：
(1)CuSO4晶体中S原子的杂化方式为________，SO42-的立体构型为_______________。
(2)超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：
①NH4CuSO3中金属阳离子的核外电子排布式为__________________。N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为__________________________(填元素符号)。
②向CuSO4溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]SO4，下列说法正确的是________
A．氨气极易溶于水，原因之一是NH3分子和H2O分子之间形成*键的缘故
B．NH3分子和H2O分子，分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角
C．Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇，会析出深蓝*的晶体
D．已知3.4 g氨气在氧气中完全燃烧生成无污染的气体，并放出a kJ热量，则NH3的燃烧热的热化学方程式为：NH3(g)＋3/4O2(g)=1/2N2(g)＋3/2H2O(g) ΔH＝-5a kJ·mol－1
(3)硫*铜溶液中滴入氨基乙**(H2NCH2COONa)即可得到配合物A，其结构如下左图所示。
①1 mol氨基乙**(H2NCH2COONa)含有σ键的数目为________________。
②氨基乙**分解产物之一为二氧化碳。写出二氧化碳的一种等电子体：____________(写化学式)。
③已知：硫*铜灼烧可以生成一种红*晶体，其结构如上右图所示。则该化合物的化学式是________________。
【回答】
【*】 (1). sp3 (2). 正四面体 (3). 1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10) (4). N＞O＞S (5). AC (6). 8×6.02×1023 (7). N2O(或SCN－、NO3-等) (8). Cu2O
【解析】
(1)CuSO4晶体中S原子的价层电子对数＝
＝4，孤电子对数为0，采取sp3杂化，SO42-的立体构型为正四面体形；(2) ①NH4CuSO3中的阳离子是是Cu+，它的核外电子排布是，1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10)；根据同一周期第一电离能变化规律及第ⅡA、ⅤA反常知，第一电离能大小顺序为，N>O>S；②A．氨气极易溶于水，原因之一是NH3分子和H2O分子之间形成*键的缘故，选项A正确；NH3分子和H2O分子，分子空间构型不同，氨气是三角锥型，水是V形，氨气分子的键角大于水分子的键角，选项B错误；C．Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇，会析出深蓝*的晶体，选项C正确；D．燃烧热必须是生成稳定的氧化物，反应中产生氮气和水蒸气都不是稳定的氧化物，选项D错误。*选AC；（3）①氨基乙**结构中含有N-H 2个，C-H 2个，碳氧单键和双键各一个，N-C、C-C各一个共8个σ键；②等电子体为价电子数和原子个数相同，故采用上下互换，左右调等方法书写为N2O、SCN—、N3—等；③根据均摊法计算白球数为8×
＋1=2 黑球为4个，取最简个数比得化学式为Cu2O。
点睛：本题考查较为全面，涉及到化学方程式的书写、电子排布式、分子空间构型、杂化类型的判断以及有关晶体的计算。解题的关键是正确理解原子结构及杂化轨道计算。
知识点：物质结构 元素周期律
题型：填空题
