问题详情：
合金的种类很多，用途非常广泛。黄铜是铜和锌的合金。它可以用来制造机器和电器的零件等。化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质)。请你参与他们的探究过程。
称量10 g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45 mL稀盐*分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成*气的质量。实验数据如下表：
第一次 | 第二次 | 第三次 | |
加入稀盐*的体积(mL) | 15 | 15 | 15 |
生成*气的质量(g) | 0.04 | m | 0.02 |
回答：(1)m数值________。
(2)此黄铜样品中铜的质量分数是多少？(写出计算过程)
【回答】
解：(1)0.04
(2)第三次反应后Zn反应完全，生成*气的质量为0.04 g＋0.04 g＋0.02＝0.1 g，设样品中锌的质量为x。
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
65 2
x 0.1 g
＝
x＝3.25 g
样品中铜的质量分数＝
×100%＝67.5%
答：(1)m的数值为0.04；(2)此黄铜样品中铜的质量分数为67.5%。
知识点：金属的化学*质
题型：计算题
