问题详情：
废旧金属可回收利用，某化学兴趣小组用合金废料（含Fe、Cu和Al）制取FeSO4溶液和回收金属铜，实验流程如图所示（部分生成物已略去）。已知：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
（1）单质铁的金属活动*比铜_____（填“强”或“弱”）；
（2）*作Ⅰ的名称_____，*作Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____（填仪器名称）；
（3）若取FeSO4溶液适量，滴入BaCl2溶液，发生反应的化学方程式为_____，该反应属于基本反应类型中的_____反应；
（4）步骤B的化学方程式为_____；
（5）铝制品在空气中耐腐蚀的原因是_____。
【回答】
强 过滤 漏斗 FeSO4+BaCl2＝BaSO4↓+FeCl2 复分解 Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ 铝在空气中会形成致密的保护膜，阻止铝制品进一步被氧化；
【详解】
（1）在金属活动*顺序中，铁的金属活动*比铜强；
（2）*作Ⅰ、Ⅱ用于分离固体和液体，其*作的名称为过滤，*作Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
（3）若取FeSO4溶液适量，滴入BaCl2溶液，硫*亚铁和*化钡反应生成硫*钡沉淀和*化亚铁，发生反应的化学方程式为FeSO4+BaCl2＝BaSO4↓+FeCl2，该反应是两种化合物交换成分，生成另外两种化合物，属于复分解反应；
（4）步骤B发生的反应是铁和稀硫*反应生成硫*亚铁和*气，化学方程式为：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；
（5）在空气中铝制品更耐腐蚀的原因是铝在空气中会形成致密的保护膜，阻止铝制品进一步被氧化。
【点睛】
在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的金属活动*知识进行解答。看懂流程，弄清反应原理是关键。
知识点：生活中常见的盐
题型：流程题
