问题详情：
某化学兴是小组对一种度旧合金(含有Cu、Fe、Si等元素)进行分离、回收利用，所设计工艺流程如下。
已知298℃时，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13，当离子浓度小于1×10-5认为离子沉淀完全。
回答下列问题:
（1）*作I、lI、III为_______，固体A是__________(填化学式)。
（2）加入过量FeC13溶液过程中与较不活泼的金属反应的化学方程式_______。
（3）调节pH至2.9--3.2的目的___________________。
（4）①向溶液b中加入**KMn04溶液发生反应的离子方程式为_________________。
②若将溶液b配制成250ml溶液，用滴定管取配制后的溶液25.00m1；再用amol/LKMnO4溶液滴定，恰好反应时消耗KMn04溶液VmL,则流程图中所得红棕*固体C的质量为 g(用含a、v的代数式表示)
（5）常温下，若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，最后沉淀的金属离子为____________(填金属阳离子)。
【回答】
（14分，每空2分）(1). 过滤 (2). Si (3). 2FeCl3 +Cu= 2FeCl2+CuCl2 (4). 使Fe3+沉淀完全 (5). MnO4－ + 5Fe2+ + 8H+= Mn2++ 5Fe3++4H2O (6). 4aV (7). Mn2+
知识点：金属元素的单质及其化合物
题型：综合题
