工业上从电解精炼铜的阳极泥(成分为CuS、Cu2Se、Cu2Te和少量金属单质Au)中回收碲、硒的工艺流程如下...

问题详情：

工业上从电解精炼铜的阳极泥(成分为CuS、Cu2Se、Cu2Te和少量金属单质Au)中回收碲、硒的工艺流程如下：

已知：①TeO2是两*氧化物。

②Se和TeO2的物理*质如下：

(1)Se在周期表中的位置为______________。

(2)SeO2与SO2的混合烟气可用水吸收制得单质Se，当有2 mol电子转移时，会生成________mol Se。过滤所得粗硒可采用真空蒸馏的方法提纯获得纯硒，采用真空蒸馏的目的是_________________________________________。

(3)“碱浸”过滤得到滤渣的主要成分是________(填化学式)。

(4)“沉碲”时控制溶液的pH为4.5～5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4的浓度过大，将导致“沉碲”不完全，原因为__________________________。

(5)“*溶”将TeO2先溶于硫*得到Te(SO4)2，然后加入Na2SO3溶液进行还原，还原碲的离子反应方程式是

_______________________________________________________________。

(6)常温下，SeO2与NaOH溶液反应所得NaHSeO3溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)，请通过计算说明__________________________________。

(已知25 ℃时，亚硒*(H2SeO3)的Ka1＝2.5×10－3，Ka2＝2.5×10－7)

【回答】

*　(1)第四周期ⅥA族

(2)0.5　降低Se的沸点，避免Se与空气中氧气发生反应

(3)CuO、Au

(4)硫*浓度过大，TeO2会溶于*，导致TeO2沉淀不完全

(5)Te4＋＋2SO＋2H2O===2SO＋Te↓＋4H＋

(6)<　HSeO的水解常数Kh＝＝＝4.0×10－12，由于Kh<Ka2，故NaHSeO3溶液的pH<7

解析　(2)SeO2与SO2的混合烟气可用水吸收制得单质Se，Se的化合价由＋4价降为0价，则每生成1 mol Se有4 mol电子转移，当有2 mol电子转移时，会生成0.5 mol Se；提纯粗硒获得纯硒采用真空蒸馏的方法，可避免Se与空气中的氧气发生反应，又因为大气压强减小时，液体的沸点也会随之降低，所以采用真空蒸馏还可以降低Se的沸点，更有利于分离提纯。

(3)由已知，结合流程，焙烧所得固体主要是CuO、TeO2和Au，因为TeO2是两*氧化物，所以“碱浸”主要是NaOH和TeO2反应，则“碱浸”过滤得到滤渣的主要成分是CuO和Au。

(4)因为TeO2是两*氧化物，硫*浓度过大，会导致TeO2溶于*，使TeO2沉淀不完全。

(5)根据氧化还原反应原理，SO还原Te4＋为Te，本身被氧化为SO。

知识点：电化学 胶体

题型：综合题