问题详情：
电解精炼铜的阳极泥主要成分为Cu2Te、Ag2Se，工业上从其中回收硒(Se)、碲(Te)的一种工艺流程如下：
已知：2是两*氧化物、微溶于水；
Ⅱ.元素碲在溶液中主要以Te4+、TeO32-、HTeO3-等形式存在；
（1）SeO2与SO2通入水中反应的化学方程式为_____________________________*作①的名称为__________。
（2）焙砂中碲以TeO2形式存在。溶液①中的溶质主要成分为NaOH、_______。工业上通过电解溶液①也可得到单质碲。已知电极均为石墨，则*极的电极反应式为___________________________。
（3）向溶液①中加入硫*，控制溶液的pH为4.5～5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4过量，将导致碲的回收率偏低，其原因是_________________________________。
（4）将纯净的TeO2先溶于盐*得到四*化碲溶液，然后将SO2通入到溶液中得到Te单质。由四*化碲得到Te单质的离子方程式为__________________。
【回答】
SeO2+2SO2+2H2O=2H2SO4+Se↓ 过滤 Na2TeO3 TeO32-+3H2O+4e-=Te+6OH- TeO2 是两*氧化物，溶液**过強，TeO2 会继续与*反应导致碲元素损失 Te4++2SO2+4H2O=Te+8H++2SO42-
【分析】
(1)根据流程图，SeO2与SO2在冷却后通入水中反应生成Se，此为还原产物，则氧化产物为H2SO4，结合氧化还原反应的电子守恒，写出发生反应的化学方程式；Se单质难溶于水，根据固液分离选择*作方法；
(2)TeO2微溶于水，易溶于较浓的强*和强碱，是两*氧化物，TeO2与足量NaOH溶液反应生成盐和水；工业上也可以通过电解溶液①得到单质碲，电解时的电极均为石墨，*极发生还原反应，TeO32-得到电子生成Te；
(3)TeO2微溶于水，易溶于较浓的强*和强碱，加入硫*时控制溶液的pH 为4.5～5.0，生成TeO2沉淀时，如果H2SO4过量，会继续溶解TeO2沉淀；
(4)将纯净的TeO2先溶于盐*得到四*化碲，然后再将SO2通入到溶液中得到Te单质，二氧化硫被氧化生成硫*，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒写反应的离子方程式。
【详解】
(1)根据流程图，SeO2 与SO2在冷却后通入水中反应生成Se，反应的化学方程式为SeO2+2SO2+2H2O=2H2SO4+Se↓，Se单质难溶于水，反应后分离出Se单质可以通过过滤方法分离；
(2)TeO2微溶于水，易溶于较浓的强*和强碱。焙砂中碲以TeO2形式存在，与足量NaOH溶液反应后得到的溶液①，其溶质的主要成分为Na2TeO3。工业上也可以通过电解溶液①得到单质碲，电解时电极均为石墨，*极发生还原反应，TeO32-在*极得到电子被还原生成Te，电极反应式为TeO32-+3H2O+4e-=Te+6OH-；
(3)TeO2微溶于水，易溶于较浓的强*和强碱。向溶液①中加入硫*时控制溶液的pH为4.5～5.0，生成TeO2沉淀，如果H2SO4过量，溶液**过強，TeO2 会继续与*反应，导致碲元素损失，使碲的回收率偏低；
(4)将纯净的TeO2先溶于盐*得到四*化碲，然后再将SO2通入到溶液中得到Te单质，二氧化硫被氧化生成硫*，反应的离子方程式为Te4++2SO2+4H2O=Te+8H++2SO42-。
【点睛】
本题以从阳极泥中回收碲、硒为载体的工艺流程，涉及实验的设计与评价，考查混合物的分离与提纯、弱电解质的电离及反应原理的理解与应用，难度中等，综合*强。
知识点：物质的分离 提纯和检验
题型：综合题
