问题详情：
工业上利用黄铁矿(主要成分为FeS2)生产硫*的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
(1)反应①②③中，属于氧化还原反应的是________(填序号)。
(2)A能使品红溶液褪*，说明A具有的*质是______。C为红棕*固体，反应①在高温下进行，该反应的化学方程式为________________________________________________。
(3)按照上述流程，1.5 t黄铁矿(含FeS2 80%)理论上可生产98%的浓硫*________t。
(4)生产过程中产生的含A废气不能直接排放到大气中，下列试剂可用于吸收A的是________。
a．*化钙溶液 b．稀** c．氨水
废渣C可用作高炉炼铁的原料，其与CO反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
【回答】
解析：反应①②③的化学方程式分别为4FeS2＋11O2
2Fe2O3＋8SO2、2SO2＋O2
2SO3、SO3＋H2O===H2SO4。(1)反应①②③中，属于氧化还原反应的是①②。(2)SO2具有漂白*，能使品红溶液褪*。反应①的化学方程式为4FeS2＋11O2
2Fe2O3＋8SO2。(3)根据FeS2～2H2SO4,1.5 t黄铁矿(含FeS2 80%)理论上可生产98%的浓硫*2 t。(4)氨水可用于吸收SO2，Fe2O3与CO反应的化学方程式为Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。
*：(1)①②
(2)漂白* 4FeS2＋11O2
2Fe2O3＋8SO2
(3)2 (4)c Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
知识点：硫*
题型：综合题
