问题详情：
以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备*化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如下：
(1)氧化过程中发生反应的离子方程式是 ，检验氧化生成的阳离子的试剂是 。
(2)尾气中主要含N2、O2、SO2和少量的CO2、H2O，取标准状况下的尾气V L测定SO2含量：
方案一：让尾气缓慢通过以下装置。
①装置c的作用是 。
②实验时先通入尾气，再通入一定量氮气。若通过B装置的增重来测量SO2的体积分数。你认为该方案是否合理 ，请说明理由 (若方案合理该空不必填写)。
方案二：将尾气缓慢通过足量溴水，在所得的溶液中加入过量*化钡溶液后，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为m g。
①SO2含量的表达式是 （用含m、V的代数式表示)。
②从FeCl3溶液中得到FeCl3
6H2O晶体的*作包括 、冷却结晶、过滤，该过程需保持盐*过量，结合必要的离子方程式说明原因 。
【回答】
*:(1)2Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋2Fe3＋ KSCN溶液
(2) 防止空气中的水蒸气、CO2被B装置吸收
②否 ，尾气中的CO2也能被B装置吸收使所测质量分数偏大
方案二：①
%②蒸发浓缩 Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，过量盐*能够抑制Fe3＋水解（3分）
知识点：物质的分离 提纯和检验
题型：综合题
