问题详情:
工业上利用*碳铈矿(主要成分为CeFCO3)提取CeCl3的一种工艺流程如下:
(1)流程中Ce(BF4)3转化成KBF4的基本反应类型是________________________。
(2)在足量氧气中高温焙烧CeFCO3,化学方程式为_______________________。
(3)流程涉及的化合物中,铈元素的化合价为______________________价。
(4)*浸过程中,CeO2与盐*反应有刺激*气味的气体单质生成,且化学方程式中CeO2与盐*的化学计量数之比为1:4,则化学方程式为_______________________。
【回答】
(1). 复分解反应 (2). (3). +3、+4 (4).
【解析】(1)由图可知,Ce(BF4)3和KCl反应生成KBF4和CeCl3,该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应,属于复分解反应;
(2)由图可知,在足量氧气中高温焙烧CeFCO3生成CeO2、CeF4,根据质量守恒定律,化学反应前后,元素的种类不变,反应物中含Ce、F、C、O,生成物中含Ce、O、F,故生成物中还应含碳,在足量氧气中焙烧,故应有二氧化碳生成,该反应的化学方程式为:;
(3)CeFCO3:*元素通常显-1价,碳*根离子通常显-2价,设铈元素的化合价为x,根据化合物中,正、负化合价的代数和为零,可得:x+(-1)+(-2)=0,x=+3;
CeO2:氧元素通常显-2价,设铈元素的化合价为y,根据化合物中,正、负化合价的代数和为零,可得:y+(-2)×2=0,y=+4;
CeF4:*元素通常显-1价,设铈元素的化合价为z,根据化合物中,正、负化合价的代数和为零,可得:z+(-1)×4=0,z=+4;
Ce(BF4)3:*元素通常显-1价,硼元素通常显+3价,设铈元素的化合价为m,根据化合物中,正、负化合价的代数和为零,可得:m+[(+3)+(-1)×4]×3=0,m=+3;
CeCl3:*元素通常显-1价,设铈元素的化合价为n,根据化合物中,正、负化合价的代数和为零,可得:n+(-1)×3=0,n=+3。
故流程涉及的化合物中,铈元素的化合价为+3、+4价;
(4)*浸过程中,CeO2与盐*反应有刺激*气味的气体单质生成,且化学方程式中CeO2与盐*的化学计量数之比为1:4,根据质量守恒定律,化学反应前后,元素的种类不变,反应物中含Ce、O、H、Cl,故生成物中也应含Ce、O、H、Cl,故生成的刺激*气味的气体是*气,生成物中含*元素,故还有水生成,该反应的化学方程式为:。
知识点:未分类
题型:综合题