问题详情：
工业上用铝土矿（主要成分为氧化铝，含少量氧化铁）制取铝的过程如图所示：
请回答：
（1）试剂1为____________（填化学式），①～④转化过程中____________消耗能量最多；
（2）沉淀B的化学式为__________，该物质除了用于金属冶炼以外，还可用作_____________；
（3）电解F，当转移6mol电子时，可制得铝 _____________g；
（4）生产过程中，除物质E可以循环使用外，还可以循环使用的物质有__________（填化学式）；
（5）②中发生反应的离子方程式为__________________。
【回答】
NaOH ④ Fe2O3 颜料等 54 CaO和CO2 CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
【解析】铝土矿（主要成分含氧化铝、氧化铁）加入*氧化*，氧化铁不和碱反应，氧化铝可与*氧化*反应生成偏铝**和水；过滤后得到的沉淀B为氧化铁，滤液A中含*氧化*和偏铝**；通入二氧化碳，二氧化碳和偏铝**反应生成*氧化铝沉淀和碳***，二氧化碳和*氧化*反应生成碳***，过滤得到*氧化铝沉淀和碳***溶液；灼烧*氧化铝得到氧化铝和水，电解氧化铝得到铝和氧气；碳***溶液和氧化钙反应生成碳*钙和*氧化*，*氧化*用来碱浸；灼烧碳*钙得到氧化钙和二氧化碳，二氧化碳和氧化钙循环使用。则
（1）铝土矿（主要成分含氧化铝、氧化铁）加入*氧化*，氧化铁不和碱反应，氧化铝可与*氧化*反应生成偏铝**和水；电解氧化铝需要破坏离子键，需要吸收大量的能量；（2）根据以上分析可知沉淀B为氧化铁，三氧化二铁为红棕*，可以做颜料；（3）电解氧化铝的方程式为：2Al2O3
4Al+3O2↑，设得到铝的质量为x，
2Al2O3
4Al+3O2↑ 转移电子
108g 12mol
x 6mol
解得x=54g；（4）煅烧碳*钙得到CaO和CO2，B生成沉淀需要二氧化碳、碳***转化为碳*钙需要CaO，所以CaO和CO2能循环利用；（5）偏铝**溶液通入过量的二氧化碳反应生成*氧化铝和碳***，离子方程式：CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-。
知识点：金属矿物的开发利用
题型：计算题
