问题详情：
铝是一种重要金属：
（1）生产中曾用铝热反应焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应
化学方程式为：___。
（2）铝还用于冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等，请配平下列用铝冶炼金属钒的化学反应方程式：V2O5+Al
Al2O3+V。___。该反应中氧化剂是___，要得到1mol金属钒，需要纯铝的质量___ g。
（3）铝与NaOH溶液反应的离子方程式为：___。在同温同压下，等质量铝投入足量盐*和NaOH溶液中，产生气体的体积之比为___。
【回答】
(1). 2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe (2). 3V2O5+10Al
5Al2O3+6V (3). V2O5 (4). 45 (5). 2Al+2OH-+2H2O=2AlO
+3H2↑ (6). 1：1
【解析】（1）铝与氧化铁的反应属于铝热反应，发生反应的化学方程式为2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe，故*为：2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe；
（2）根据该化学反应中的化合价变化情况可知，若生成1molAl2O3,Al共失去电子6mol，若有1molV2O5参加反应，V2O5共得到电子10mol，所以配平后V2O5化学计量数是3，V的化学计量数是6，Al2O3的化学计量数是5，金属Al的化学计量数是10，V元素化合价下降，所以氧化剂是V2O5，根据化学方程式，要得到1mol金属钒，需要金属铝的质量是
=45g，故*为：3V2O5+10Al
5Al2O3+6V；V2O5；45；
（3）铝与NaOH溶液反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO
+3H2↑，还能和盐*之间反应产生*气，2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑，在同温同压下，等质量即等物质的量的铝投入足量盐*和NaOH溶液中，产生气体的量按照金属铝来计算，所以产生气体的物质的量相等，体积之比为1：1，故*为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO
+3H2↑；1：1。
【点睛】考查金属铝以及化合物的*质以及计算，注意化学方程式的应用是解题的关键。
知识点：几种重要的金属单元测试
题型：综合题
