问题详情：
废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn）等，为实现对其中锡的绿*回收，某工艺流程如下。 
已知：Sn+SnCl4=2SnCl2 。 （1）SnCl4中锡元素的化合价是______。 （2）铜的金属活动*比锡的______（填“强”或“弱”），固体A中一定含有的金属元素是______。 （3）写出步骤②发生反应的化学方程式______，反应的基本类型是______。 （4）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺主要优点是______（回答一点即可）。
【回答】
【*】+4 弱 Cu 2SnCl2
Sn↓+SnCl4 分解反应 避免焚烧塑料产生污染，更加环保
【解析】解：（1）SnCl4中*元素的化合价为-1，所以锡元素的化合价为+4； （2）铜的金属活动*比锡的弱，所以加入铜不能与SnCl4反应，所以固体A中一定含有的金属元素是Cu； （3）步骤②中SnCl2在通电的条件下分解生成SnCl4和Sn，化学方程式为：2SnCl2
SnCl4+Sn，该反应属于分解反应； （4）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺主要优点是保护环境。 故*为：（1）+4； （2）弱，Cu； （3）2SnCl2
Sn↓+SnCl4，分解反应； （4）避免焚烧塑料产生污染，更加环保。 根据物质的*质结合流程图进行分析解答，在化合物中各元素正负化合价的代数和为零，根据化学方程式的书写方法以及流程的特点进行分析解答即可。 本题考查的是常见的物质的制备的知识，完成此题，可以依据已有的物质的*质进行。
知识点：金属及金属材料单元测试
题型：综合题
