问题详情：
从废铅蓄电池铅膏（含PbSO4、PbO2和Pb等）中回收铅的一种工艺流程如下：
已知：浓硫*不与PbO2反应，Ksp（PbCl2）＝2.0×10－5，Ksp（PbSO4）＝1.5×10－8，PbCl2（s）＋2Cl－（aq）=PbCl42－（aq）。下列说法错误的是
A．合理处理废铅蓄电池有利于资源再利用和防止重金属污染
B．步骤①中可用浓硫*代替浓盐*
C．步骤①、②、③中均涉及过滤*作
D．PbSO4（s）＋2Cl－（aq）
PbCl2（s）＋SO42－（aq）的平衡常数为7.5×10－4
【回答】
B
【解析】
B、D选项均利用到已知信息，C项注意看流程图中分离出固体和液体可知均涉及过滤*作。
【详解】
A. 铅会使蛋白质变*，造*体重金属中毒，所以合理处理废铅蓄电池有利于资源再利用和防止重金属污染，故A正确；
B. 浓硫*不与PbO2反应，步骤①中若用浓硫*代替浓盐*，则铅无法反应到滤液中，故B错误；
C. 步骤①、②、③中均需要分离液体与不溶*固体，都涉及过滤*作，故C正确；
D. PbSO4（s）＋2Cl－（aq）
PbCl2（s）＋SO42－（aq）的平衡常数为：
7.5×10－4，故D正确；
*选B。
【点睛】
计算平衡常数，写出该反应平衡常数表达式，注意利用给出的已知信息，可知该平衡常数等于两Ksp相除。
知识点：化学平衡
题型：选择题
