问题详情：
铅蓄电池的工作原理为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。下列判断不正确的是
A．充电时正极的电极反应式：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO
B．当电路中转移0.2 mol电子时，电池中消耗的H2SO4为0.2 mol
C．铅蓄电池充电时SO
向Pb电极迁移
D．铅蓄电池充电时，铅电极应接外加电源的负极
【回答】
*：C
解析：充电时电池正极为阳极，发生氧化反应，结合铅蓄电池的工作原理，可写出充电时正极发生的电极反应为PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO
，A项正确；由题给方程式可判断，当电路中转移0.2 mol电子时，消耗的H2SO4为0.2 mol，B项正确；电解池工作时，*离子移向阳极，故C项错误；结合铅蓄电池的工作原理，充电时负极发生还原反应作*极，D项正确。
知识点：电化学 胶体
题型：选择题
