问题详情：
“阿波罗号飞船”所用的*氧燃料电池的电极应为：负极：2H2＋4OH－－4e－＝4H2O，正极 O2＋2H2O＋4e－＝4OH－该电池工作时，下列叙述正确的是（ ）
A. *气发生还原反应
B. 每转移4摩电子，电池内增加4摩水
C. 正极附近c(H+)增大
D. 负极附近溶液的PH值降低
【回答】
【*】D
【解析】A．燃料电池的负极上是*气发生失电子的氧化反应，2H2+4OH--4e-=4H2O，故A错误；B．根据电极反应知道，转移4mol电子，会生成2mol水，所以每转移4摩电子，电池内增加2mol水，故B错误；C．正极反应O2+2H2O+4e-=4OH-，所以该电极**减弱，C(H+)减小，故C错误；D．负极反应2H2+4OH--4e-=4H2O，消耗*氧根离子，所以碱*减弱，溶液pH减小，故D正确；故选D。
知识点：电化学 胶体
题型：选择题
