问题详情：
目前研究比较热门的Al－H2O2电池，其电池总反应为2Al＋3HO2－= 2AlO2－＋OH－＋H2O。现以Al－H2O2电池电解尿素
的碱*溶液制备*气(装置2中隔膜仅阻止气体通过，b、c、d均为惰*电极)。下列说法错误的是
A．左装置 中Na+移向电极b
B．电极c的电极反应式：CO(NH2)2－6e－＋6OH－= CO2↑＋N2↑＋5H2O
C．电解时，电子流动路径：Al极→导线→d极，c极→导线→b极
D．通电2 min后，Al电极的质量减轻2.7 g，则产生H2的体积为3.36 L(标准状况)
【回答】
B
【解析】
由电池总反应可知，Al电极为电池的负极，b极为电池的正极；与b极相连的c为电解池的阳极，与Al电极相连的d为电解池的*极，H2O2-Al燃料电池工作时，Al为负极被氧化，H2O2为正极被还原，电解尿素
的碱*溶液，CO（NH2）2在阳极被氧化，水电离出的*离子在*极被还原。
【详解】
A项、原电池中阳离子向正极移动，则左装置 中Na+移向电极b，故A正确；
B项、与b极相连的c为电解池的阳极，CO（NH2）2在阳极被氧化，电极反应式为CO(NH2)2－6e－＋8OH－=CO32-＋N2↑＋6H2O，故B错误；
C项、电解时，电子流动路径为Al极→导线→d极，c极→导线→b极，故C正确；
D项、每消耗2.7g Al，则转移0.3mol电子，电解池*极中水电离出的*离子在*极被还原生成0.15mol*气，标准状况下*气体积为3.36 L，故D正确。
故选B。
【点睛】
本题综合考查原电池以及电解原理，侧重于分析能力的考查，明确元素化合价变化，根据元素化合价变化与*阳极的关系来分析是解本题关键。
知识点：电解原理
题型：选择题
