问题详情：
（1）铅蓄电池是典型的可充型电池，电池总反应式为：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42－
2PbSO4＋2H2O。请回答下列问题(不考虑*、氧的氧化还原)：放电时，正极的电极反应式是____________；电解液中H2SO4的浓度将变________；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加____g。
（2）微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－。
根据上述反应式，完成下列题目。
①下列叙述正确的是________。
A．在使用过程中，电解质KOH被不断消耗 |
B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极 |
C．Zn是负极，Ag2O是正极 |
D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应 |
②写出电池的总反应式：_____________________________________________。
③使用时，负极区的pH________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，正极区的pH______，电解质溶液的pH________。
【回答】
【*】PbO2+2e-+4H++2SO42-=PbSO4+2H2O 小 48 C Zn+Ag2O=2Ag+ZnO 减小 增大 不变
知识点：电化学 胶体
题型：填空题
