问题详情：
全钒电池以惰*材料作电极，在电解质溶液中发生的电池总反应为VO2＋(蓝*)＋H2O＋V3＋(绿*) 
VO2+(黄*)＋V2＋(紫*)＋2H＋。下列说法错误的是
A. 充电时，反应每生成2 mol H＋时转移的电子的物质的量为1 mol
B. 充电时，阳极附近溶液由绿*逐渐变为紫*
C. 放电时，负极反应为V2＋－e－===V3＋
D. 放电过程中，正极附近溶液的**减弱
【回答】
【*】B
【解析】
【分析】
根据电池总反应和参加物质的化合价的变化可知，放电时，电池的负极上是VO2+（蓝*）发生失电子的氧化反应，正极上是V3+（紫*）发生得电子的还原反应，充电时，阳极发生失电子的氧化反应，为放电时的正极反应的逆反应，*极发生得电子的还原反应，为放电时的负极反应的逆反应，根据原电池和电解池的工作原理知识来回答。
【详解】A.充电时，阳极附近发生失电子的氧化反应，即VO2++H2O=VO2++2H++e-，反应每生成2molH+时电子转移为1mol，故A正确；
B.充电时，阳极发生失电子的氧化反应，VO2++H2O-e-=VO2++2H+，溶液由蓝*逐渐变为黄*，故B错误；
C.放电时，反应中V2+离子被氧化，应是电源的负极，负极发生失电子的氧化反应，即反应为V2+=V3++e-，故C正确． D.放电过程中，正极附近发生反应：VO2++2H++e-=VO2++H2O，消耗*离子，溶液的pH变大，**减弱，故D正确。
故选B。
【点睛】注意把握原电池中电子及溶液中离子的定向移动问题，本题从化合价的变化进行判断是做题的关键。
知识点：电化学 胶体
题型：选择题
