问题详情：
某新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。该电池的总反应式为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O
3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，以下说法不正确的是( )
A．放电时负极反应式为Zn＋2OH－—→Zn(OH)2＋2e－
B．放电时正极反应式为FeO
＋4H2O＋3e－—→Fe(OH)3＋5OH－
C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化
D．充电时阳极附近溶液的碱*减弱
【回答】
* C
解析 选项A，放电时，在碱*条件下，Zn失去电子为电池的负极：Zn＋2OH－—→
Zn(OH)2＋2e－；选项B，根据放电时总电池反应式减去负极反应式(电子数需相等)可得放电时正极反应式为FeO
＋4H2O＋3e－—→Fe(OH)3＋5OH－；选项C，放电时，K2FeO4被还原；选项D，充电是放电的逆向反应，所以充电时，阳极消耗OH－，导致阳极附近溶液的碱*减弱。
知识点：电化学 胶体
题型：选择题
