问题详情：
(1)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的放电时总反应为：
3Zn＋2K2FeO4＋8H2O=======3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。请回答下列问题：
①高铁电池的负极材料是________。
②放电时，正极发生________(填“氧化”或“还原”)反应，
则负极反应为： ，正极反应为__________ ______________。
③放电时，_______(填“正”或“负”)极附近溶液的碱*增强。
(2)某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰*电极。
①使用时，空气从________口通入(填“A”或“B”)；
②假设使用的“燃料”是*醇，a极的电极反应式为__________________ _________；
③理想状态下，该燃料电池消耗1 mol*醇所能产生的最大电能为702.1 kJ，则该燃料电池的理论效率为_________(燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比，已知*醇的燃烧热ΔH＝－726.5 kJ/mol)
【回答】
（12分）(1) ①Zn（1分） ②还原（1分） Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2 （2分）
FeO42－＋3e－＋4H2O===Fe(OH)3＋5OH－ （2分） ③正 （1分）
(2) ① B（1分） ② CH3OH－6e－＋8OH－===CO32－＋6H2O （2分）
③ 96.6% （2分）
知识点：电化学 胶体
题型：填空题
