问题详情:
高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为:
3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH
下列叙述不正确的是( )
A. 放电时负极反应为:Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2
B. 放电时正极反应为:FeO42-+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-
C. 放电时每转移3 mol电子,正极有1 mol K2FeO4被氧化
D. 放电时正极附近溶液的碱*增强
【回答】
【*】B
【解析】
【分析】
由反应可知,放电时Zn为负极,K2FeO4在正极上发生还原反应;充电时电池的正极与电源的正极相连为阳极,阳极发生氧化反应,据此答题。
【详解】A.放电时,负极Zn失电子被氧化,生成Zn(OH)2,电极反应式为Zn-2e-+2OH-═Zn(OH)2,故A正确;
B.K2FeO4为电池的正极,得电子发生还原反应,生成Fe(OH)3,电极反应式为FeO42-+3e-+4H2O═Fe(OH)3+5OH-,故B正确;
C.放电时,Fe化合价由+6价降低为+3价,则放电时每转移3mol电子,正极有1molK2FeO4被还原,故C错误;
D.放电时,正极生成OH-,溶液碱*增强,故D正确。
故选C。
【点睛】原电池中,负极上失电子发生氧化反应,正极上得电子发生还原反应,然后根据装置中的信息,通过外电路中电子的流向、物质的转化、电解质离子的运动方向等信息确定两个电极的极*,然后分析电极反应。
知识点:电化学 胶体
题型:选择题