问题详情：
碱*锌锰电池是日常生活中消耗量最大的电池,其构造如图1所示。放电时总反应为Zn+2H2O+2MnO2
Zn(OH)2+2MnOOH,从废旧碱*锌锰电池中回收Zn和MnO2的工艺如下图2所示：
回答下列问题:
（1）“还原焙烧”过程中，无需外加还原剂即可在焙烧过程中将MnOOH、MnO2还原为MnO，起还原作用的物质是 。
Zn(OH)2 | Fe(OH)3 | Mn(OH)2 | |
开始沉淀的pH | 5.5 | 1.9 | 8.0 |
沉淀完全的pH | 8.0 | 3.2 | 10.0 |
（2）“净化”是在浸出液中先加入H2O2，再加入碱调节溶液pH到4.5左右，再过滤出沉淀。请完整说明这样*作的目的是 。
（3）“电解”时，阳极的电极反应式为 。
本工艺中应循环利用的物质是 (填化学式)。
（4）若将“粉料”直接与盐*共热反应后过滤，滤液的主要成分是ZnCl2和MnCl2。“粉料”中的MnOOH与盐*反应的化学方程式为 。
（5）某碱*锌锰电池维持电流0.5 A(相当于每秒通过5×10-6 mol电子)，连续工作80分钟即接近失效。如果制造一节电池所需的锌粉为6 g，则电池失效时仍有 %的金属锌未参加反应。
【回答】
（12分）（1）C 、Zn
（2）加入H2O2目的是将Fe2+氧化为Fe3+，调节pH=4.5是使Fe3+完全沉淀而Mn2+、Zn2+ 仍以离子形式存在于溶液中
（3）Mn2+-2e-+2H2O
MnO2+4H+ H2SO4
（4）2MnOOH+6HCl
Cl2↑+2MnCl2+4H2O
（5）87
知识点：电化学 胶体
题型：填空题
