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铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是（ ）
A．电池的电解液为碱*溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe
B．电池放电时，负极反应为Fe+20H－-2e－=Fe(OH)2
C．电池充电过程中，*极附近溶液的碱*减弱
D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH－-2e－=Ni2O3+3H2O
【回答】
【*】C
C．充电可以看作是放电的逆过程，即*极为原来的负极，所以电池放电时，负极反应为：Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2，所以电池充电过程时*极反应为Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-，因此电池充电过程中*极附近溶液的pH会升高，故C错误；D．充电时，*极发生Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-，阳极发生2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O，故D正确；故选C。
【点睛】：根据电池的总反应：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2，可以判断出铁镍蓄电池放电时Fe作负极，发生氧化反应，为还原剂，失电子生成Fe2+，最终生成Fe(OH)2，Ni2O3作正极，发生还原反应，为氧化剂，得电子，最终生成Ni(OH)2，电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2，则充电时，*极发生Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-，*极附近溶液的pH升高，电池充电时，阳极发生2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O。
知识点：电化学 胶体
题型：选择题
