问题详情：
爱迪生电池是一种二次电池，总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法正确的是 （ ）
A. 正极为Ni2O3，原电池工作过程中正极周围 pH 值降低
B. 负极为Fe，发生还原反应：Fe+2OH−−2e−=Fe(OH)2
C. 正极质量增加20g，电路中转移的电子为2mol
D. 为了提高原电池的工作效率，可用稀硫*做电解质溶液
【回答】
【*】C
【解析】
【详解】A.正极为Ni2O3，原电池工作过程中，正极电极反应式为：Ni2O3+3H2O+2e-=2Ni(OH)2+2OH-，正极周围pH值升高，A错误；
B.负极为Fe，发生氧化反应：Fe+2OH−-2e-=Fe(OH)2，B错误；
C. 正极电极反应式为：Ni2O3+3H2O+2e-=2Ni(OH)2+2OH-，正极质量增加20g，则1molNi2O3发生反应生成2molNi(OH)2，电路中转移的电子为2mol，C正确；
D.稀硫*做电解质溶液可与电极铁、Ni2O3发生反应，消耗电极，D错误；
*为C。
知识点：电化学 胶体
题型：选择题
