问题详情：
某新型电池的工作原理如图所示，放电时总反应为：Al+3NiO(OH)+NaOH+H2O=NaAlO2+3Ni(OH)2，下列说法错误的是
A. 放电时，正极的电极反应式为NiO(OH)+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-
B. 充电时，阳极的电极反应式为AlO2--3e-+2H2O=A1+4OH-
C. 放电时，Na+向正极移动
D. 充电时，当电路中通过3NA 电子时，阳极质量减少3g
【回答】
【*】B
【解析】A. 放电时，正极发生还原反应，正极的电极反应式为NiO(OH)+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-，故A正确；B. 充电时，阳极发生氧化反应，电极反应式为A1+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，故B错误；C. 放电时，阳离子移向*极，Na+向正极移动，故C正确； D. 充电时，阳极反应：Ni(OH)2+OH--e-=NiO(OH)+H2O，当电路中通过3NA 电子时，阳极质量减少3g，故D正确。故选B。
点睛：解答本题需要明确原电池的放电和充电过程是互逆的，电极反应式是互逆的，放电时的负极在充电时作阳极，放电时的正极在充电时作*极，可以简单概括为“正极接正极，负极接负极”。
知识点：电化学 胶体
题型：选择题
