问题详情：
Al-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为：2Al＋3AgO＋2NaOH=2NaAlO2＋3Ag＋H2O，则下列说法正确的是
A．当电极上析出0.54 g Ag时，电路中转移的电子为0.01 mol
B．该隔膜是阳离子交换膜
C．Al电极的反应式为：Al－3e－＋3OH－＝Al(OH)3
D．正极的电极反应式为：AgO＋2e－＋2H+＝Ag＋H2O
【回答】
【*】A
【解析】
试题分析：该装置是原电池，结合电池反应可知铝失电子发生氧化反应作负极，电极反应为Al-3e-+4OH-＝AlO2-+2H2O，AgO得电子发生还原反应为正极，正极上的电极反应式为AgO+2e-+H2O＝Ag+2OH-，则A、0.54g银的物质的量是0.54g÷108g/mol＝0.005mol，根据正极上的电极反应式AgO+2e-+H2O＝Ag+2OH-可得转移0.01mol，A正确；B、由两极的反应知隔膜应该是*离子交换膜，B错误；C、铝是负极，电极反应式为Al-3e-+4OH-＝AlO2-+2H2O，C错误；D、AgO得电子发生还原反应为正极，正极上的电极反应式为AgO+2e-+H2O＝Ag+2OH-，D错误，*选A。
考点：考查原电池原理的应用
【*】A
【解析】考查氧化还原反应的有关判断。选项B不正确，H2S被氧化生成的是S，而硫*的还原产物是SO2；选项C不正确，铁在反应中失去电子，硫*中的*元素得到电子；选项D不正确，*化*中的*元素失去电子，而K2Cr2O7中的Cr得到电子，所以*选A。
知识点：电化学 胶体
题型：选择题
