问题详情：
汽车的启动电源常用铅蓄电池，该电池放电时发生反应：Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O。已知PbSO4难溶于水，根据此反应，判断下列叙述不正确的是（ ）
A. PbO2是电源的正极，被还原 B. 电池放电时负极材料会增重
C. 电池放电时溶液的**减弱 D. 负极的电极反应式为Pb—2e－＝Pb2+
【回答】
【*】D
【解析】
【详解】A. 原电池正极得电子发生还原反应，PbO2是电源的正极，被还原为PbSO4，故A正确；
B. Pb是负极，电池放电时负极反应是Pb—2e－+ SO42-＝PbSO4，所以负极材料会增重，故B正确；
C. 放电时电池总反应是Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O，消耗硫*，所以溶液的**减弱，故C正确；
D. Pb是负极，负极的电极反应式为Pb—2e－+ SO42-＝PbSO4，故D错误；选D。
【点睛】该题要求学生熟练掌握铅蓄电池的工作原理，Pb为负极，发生氧化反应，电极方程式为Pb+SO42--2e-=PbSO4，PbO2为正极，发生还原反应，电极方程式为PbO2+4H++SO42--2e-=2H2O+PbSO4。
知识点：氧化还原反应
题型：选择题
