问题详情：
电动自行车由于灵活、快捷、方便，已成为上班族的主要代步工具，其电源常采用铅蓄电池。反应原理：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq) 
2PbSO4(s)＋2H2O(l)。根据此反应判断下列叙述错误的是( )
A. 放电时负极反应：Pb(s)＋SO42-(aq)－2e－ = PbSO4(s) B. 放电时化学能转化为电能
C. 放电时，电解液的密度增大 D. 放电时，正负极质量都增加
【回答】
【*】C
【解析】
【详解】A. 放电时，铅失电子发生氧化反应，该原电池的负极材料是铅，电极反应式为：Pb(s) ＋SO42-(aq) －2e－=PbSO4(s)，故A正确；
B. 电池放电时，是将化学能转化为电能，故B正确；
C. 电池放电过程中，随着放电的不断进行，硫*逐渐被消耗，硫*密度比水的大，所以导致电解液的密度就不断降低，故C错误；
D. 放电时，正极反应为：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- = PbSO4(s) + 2H2O， 负极反应：Pb + SO42- - 2e- = PbSO4(s)，所以正负极质量都增加，故D正确；
故*为：C。
【点睛】易错选D，认为负极参与反应，质量一定减轻，忽略了PbSO4难溶于水。
知识点：电化学 胶体
题型：选择题
